1) Как може въз основа на термохимичното равенство 2H2 (г) + 02 (г) = 2H2 O (г) + Q , да се изчисли топлинният ефект Q ? Какви данни са необходими за това ? - Следствие от закона на Хес.

2) Обяснете защо топлинните ефекти на реакциите получаване на водна пара и на вода в течно агрегатно състояние от съответните прости вещества H2 и Q2 са различни:
Намерете Qx=? Закона на Хес.
a) H2(г) + 1/20 2 ® = H2 O(г) + 242 Kj/mol
                                |
                                Qx
b) H2® + 1/20 2 ® = H2 O® + 286 Kj/mol

3) Въз основа на термохимичните равенства определете топлината на образуване на амоняка NH3
a) NH4 Cl(тв) = NH3(г) + HCl(г) - Q1
b) NH4 HCO3(тв) = NH3(г) + H2O(г) + CO2(г) - Q2
v) NH4 Cl(тв) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + NH3(г) + H2 O(г) + Q3
g) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3 + Q4

4) Железният дихлорид FeCl2 е продукт на означените три химични реакции с топлинен ефект Q1, Q2 i Q3

a) Fe2(тв) + Cl2(г) = FeCl2(тв) + Q1
b) Fe(тв) + 2HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(г) + Q2
v) Fe(тв) + CuCl2(aq) = FeCl2(aq) + Cu(тв) + Q3

Посочете коя от трите топлини Q1, Q2 и Q3 е топлина за образуване на FeCl2.
(Топлина на образуване)

5) Топлинния ефект на реакцията NH3(г) + 7/40 2 (г) = NO2(г) + 3/2H2 O (г) + Q е известен. Знае се също така, че топлината на образуване на водата е Q1, а на амоняка е Q2. Може ли въз основа на горното термохимично равенство да се изчисли топлината на образуване на NO2 

Следствие от закона на Хес.

Уча се и си решавам задачите сам. Питам, ако нещо не разбирам, но никога не чакам наготово.